Os testes por via seca, de uma maneira geral, não são empregados atualmente com a mesma frequência que os testes por via úmida. A maior complicação dos testes por via seca é que cada pérola preparada só realiza um teste por vez, existindo sempre a necessidade da preparação de uma nova pérola para um novo teste. Mesmo não sendo comum empregar os testes por via seca, um analista resolveu preparar uma pérola de bórax e realizar um teste de coloração em uma amostra desconhecida. Sabendo que a pérola, após o contato com a amostra, apresentou a coloração azul, esse teste nos indica a presença de qual cátion?

Em qualquer solução aquosa, saturada de sal ou base pouco solúvel, o produto das concentrações dos íons, cada um elevado a um expoente igual a seu coeficiente na equação devidamente balanceada é uma constante representada por Kps. Sabendo que a solubilidade de um certo cloreto (XCl2) é 1,0x10^-3 mol/L. Calcule o seu produto de solubilidade.

A força de aceitação de prótons de uma base é medida pela sua constante de ionização básica (Kb). Ou seja, quanto mais alto o valor de pKb, mais fraca será a base.

Calcule o pH e o Ka para uma solução de Etilamina de concentração 0,35 mol/L. Dados Kb = 6,5x10^-4.

Os ácidos e as bases são eletrólitos e podem ser classificados de acordo com a sua força, que se refere ao grau de dissociação e/ou ionização em meio aquoso.  A teoria da dissociação de Arrhenius define:

Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl, HNO3 e H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e 0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:

Dado: log 5 = 0,70

Em uma aula de laboratório, utilizando-se água destilada (pH = 7,0), foram preparadas separadamente soluções 0,1 mol/L de

I. hidróxido de amônio;

II. ácido clorídrico;

III. cloreto de potássio;

IV. ácido nítrico.

O pH das soluções foi medido com papel indicador universal.  Apresentaram valores de pH menor que 7 apenas as soluções?

Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0, foram colocados peixes ornamentais procedentes de um rio cuja água tinha pH um pouco acima de 7,0. Em razão disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa água. Entre as substâncias a seguir, qual é a mais indicada para tornar o pH da água desse aquário mais próximo do existente em seu ambiente natural?

Uma solução tampão é aquela cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou base ou quando a solução é diluída. Foram adicionado 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de HCl à uma solução-tampão formada por 0,2 mol/L de ácido acético com 0,15 mol/L de acetato de potássio. Calcule, respectivamente, o pH inicial da solução e o pH após a adição do ácido clorídrico. Dados: Ka = 1,8x10^-5.

Podem ocorrer situações de tamponamento de pH, desde valores mais baixos, de grande acidez com elevada concentração hidrogeniônica, [H3O⁺], até valores mais altos, de elevada alcalinidade com altas concentrações de íons hidroxilo, [OH^-], passando por situações de acidez intermédia. Calcule o pH de uma solução tampão formada por metanoato de sódio 0,3 mol/L com ácido metanoico 0,3 mol/L. Dados: Ka = 1,8x10^-4.

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes se dissociam em cátions e ânions, e dependendo destes íons a solução assume diferentes valores de pH.  Calcule o pH de uma solução de NH4Cl cuja concentração é 0,35 mol/L. Dados: Kb = 1,8x10^-5; Kw = 1x10^-14.